Descubre la diferencia: covalente polar o no polar

Cuando se trata de la química, hay muchos términos técnicos que pueden ser confusos para aquellos que no están familiarizados con ellos. Uno de esos términos es "covalente", que se refiere a los enlaces químicos entre dos átomos. Pero, ¿qué significa cuando se dice que un enlace covalente es polar o no polar? En este artículo, descubrirás la diferencia entre estos dos tipos de enlaces y cómo se forman.

¿Qué es un enlace covalente?

Antes de discutir la polaridad de un enlace covalente, es importante entender lo que es un enlace covalente en primer lugar. En términos simples, un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones. Esto ocurre cuando los átomos necesitan llenar su capa externa de electrones para estabilizarse.

Hay dos tipos de enlaces covalentes: polar y no polar. La diferencia entre estos dos tipos de enlaces se basa en la electronegatividad de los átomos involucrados.

¿Qué es la electronegatividad?

La electronegatividad se refiere a la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace covalente. Los átomos con alta electronegatividad atraen más fuertemente a los electrones compartidos que los átomos con baja electronegatividad.

La electronegatividad se mide en la escala de Pauling, que va desde 0 hasta 4. Los elementos con una electronegatividad alta, como el flúor y el oxígeno, tienen una puntuación cercana a 4, mientras que los elementos con una electronegatividad baja, como el cesio y el francio, tienen una puntuación cercana a 0.

Enlaces covalentes no polares

Un enlace covalente no polar ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones de manera equitativa, lo que significa que ambos átomos tienen la misma electronegatividad o una diferencia de electronegatividad muy baja. Esto significa que los electrones compartidos son atraídos por ambos átomos de manera igual, lo que resulta en un enlace covalente estable.

Un ejemplo de un enlace covalente no polar es el enlace entre dos átomos de hidrógeno. Ambos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad, lo que significa que comparten los electrones de manera uniforme y forman un enlace covalente no polar.

Enlaces covalentes polares

Un enlace covalente polar ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones de manera desigual, lo que significa que hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados. Uno de los átomos atrae los electrones compartidos con más fuerza que el otro, lo que resulta en un enlace covalente polar.

Un ejemplo de un enlace covalente polar es el enlace entre un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno para formar una molécula de agua. El oxígeno tiene una electronegatividad mayor que el hidrógeno, lo que significa que atrae los electrones compartidos con más fuerza. Como resultado, el átomo de oxígeno en la molécula de agua tiene una carga ligeramente negativa, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga ligeramente positiva.

¿Cómo se determina la polaridad de una molécula?

La polaridad de una molécula se determina por la forma en que se distribuyen las cargas en la molécula. Si hay una distribución desigual de cargas en la molécula, entonces la molécula es polar. Si la distribución de cargas es uniforme, entonces la molécula es no polar.

Un ejemplo de una molécula polar es la molécula de amoníaco. La molécula de amoníaco tiene un átomo de nitrógeno en el centro y tres átomos de hidrógeno que se extienden desde él. Debido a que el nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, atrae los electrones compartidos con más fuerza. Como resultado, la molécula de amoníaco tiene una carga ligeramente negativa cerca del átomo de nitrógeno y una carga ligeramente positiva cerca de los átomos de hidrógeno.

Un ejemplo de una molécula no polar es la molécula de dióxido de carbono. La molécula de dióxido de carbono tiene dos átomos de oxígeno en los extremos y un átomo de carbono en el centro. Debido a que los átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad que el carbono, los electrones compartidos se distribuyen de manera uniforme en la molécula. Como resultado, la molécula de dióxido de carbono es no polar.

Conclusión

La diferencia entre un enlace covalente polar y no polar se basa en la electronegatividad de los átomos involucrados. En un enlace covalente no polar, los átomos comparten los electrones de manera equitativa, mientras que en un enlace covalente polar, los átomos comparten los electrones de manera desigual debido a una diferencia de electronegatividad. La polaridad de una molécula se determina por la distribución de cargas en la molécula.

Preguntas frecuentes

1. ¿Qué es un enlace covalente?

Un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones.

2. ¿Qué es la electronegatividad?

La electronegatividad se refiere a la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace covalente.

3. ¿Qué es un enlace covalente no polar?

Un enlace covalente no polar ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones de manera equitativa, lo que significa que ambos átomos tienen la misma electronegatividad o una diferencia de electronegatividad muy baja.

4. ¿Qué es un enlace covalente polar?

Un enlace covalente polar ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones de manera desigual, lo que significa que hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados.

5. ¿Cómo se determina la polaridad de una molécula?

La polaridad de una molécula se determina por la distribución de cargas en la molécula. Si hay una distribución desigual de cargas en la molécula, entonces la molécula es polar. Si la distribución de cargas es uniforme, entonces la molécula es no polar.